කෝක් සම්පූර්ණ දහනය — තාප ප්රභවය
පහළ උණු කලාපයේ කෝක් දහනයෙන් ධාරා ඌෂ්මකයට අවශ්ය විශාල තාප ප්රමාණය ලැබේ.
අන්තර්ක්රියාකාරී දෘශ්යය සකස් වෙමින් පවතී
මෙම browser එකේ Canvas 2D සහ JavaScript ක්රියාත්මක බව පරීක්ෂා කරන්න.
නිස්සාරණය • අකාබනික • අම්ල–භෂ්ම • රෙඩොක්ස් • සංගත සංකීර්ණ • කාබනික • විභාග අවධානය
“NIE සෘජු” යනු ප්රතික්රියාව නිල සම්පත් පොතේ පැහැදිලිව ඇති බවයි. “සම්පත් පොතෙන් නිගමිත” යනු වර්ණ/හැසිරීම් වගුවෙන් ලැබෙන නිවැරදි නෙට් අයනික නිරූපණයකි. “විභාගයට අමතර” යනු සංකල්ප සම්බන්ධ කිරීමට එක් කළ සාමාන්ය රසායනික දැනුමයි.
කෝක් දහනය → CO සෑදීම → පියවරෙන් පියවර ඔක්සිහරණය → හුණුගල් විඝටනය → ලෝ බොර සෑදීම.
පහළ උණු කලාපයේ කෝක් දහනයෙන් ධාරා ඌෂ්මකයට අවශ්ය විශාල තාප ප්රමාණය ලැබේ.
උෂ්ණත්වය වැඩි වූ විට අණු ගණන වැඩි වන ඉදිරි ප්රතික්රියාව තාපගතිකව වඩා හිතකර වන අතර CO ප්රමාණය වැඩි වේ.
1000 °C ට අඩු කලාපයේ CO මඟින් සිදුවන පියවරෙන් පියවර ඔක්සිහරණයේ පළමු පියවරයි.
Fe₃O₄ යනු Fe(II) සහ Fe(III) දෙකම අඩංගු මිශ්ර ඔක්සයිඩයකි. මෙහි ඉතිරි Fe(III) කොටස Fe(II) බවට ඔක්සිහරණය වේ.
සම්පත් පොතේ පියවරෙන් පියවර ශ්රේණියේ අවසාන CO ඔක්සිහරණ පියවරයි.
1000 °C ට වැඩි පහළ කලාපයේ කෝක් සෘජු ඔක්සිහරණ කාරකයක් ලෙස ක්රියා කරයි.
සම්පත් පොතේ 1000 °C ට වැඩි කලාපයට දක්වන තවත් සමස්ත ප්රතික්රියා නිරූපණයකි.
පියවර තුන එකතු කළ විට ලැබෙන සමස්ත ස්ටොයිකියෝමිතික සම්බන්ධතාවයයි. ස්කන්ධ ගණනය සඳහා ඉතා වැදගත්ය.
ආසන්න වශයෙන් 898 °C දී CaCO₃ විඝටනය වී අපද්රව්ය ඉවත් කරන CaO සෑදේ.
ද්රව කැල්සියම් සිලිකේට ලෝ බොරයේ ප්රධාන සංඝටකයකි.
ද්රව කැල්සියම් ඇලුමිනේටයද ලෝ බොරයට එක් වේ. ලෝ බොර ද්රව යකඩයට වඩා ඝනත්වයෙන් අඩු නිසා ඉහළ පාවෙයි.
අතිරික්ත O₂ පහළින් ඉහළට ගියහොත් CO දහනය වී ප්රධාන ඔක්සිහරණ කාරකය නාස්ති විය හැක.
Fe(0), Fe(II), Fe(III), ඔක්සයිඩ, හයිඩ්රොක්සයිඩ, KMnO₄/K₂Cr₂O₇ සහ මල බැඳීම.
නිල සම්පත් පොත යකඩ ක්ලෝරීන් සමඟ ප්රතික්රියාව පියවර දෙකකින් නිරූපණය කරයි.
අතිරික්ත ක්ලෝරීන් මඟින් Fe(II) → Fe(III) වේ.
දියාරු HCl වැනි ඔක්සිකාරක නොවන අම්ලයකදී යකඩ H⁺ අයන ඔක්සිහරණය කර Fe²⁺ බවට ඔක්සිකරණය වේ.
අඩු ඔක්සිකරණ අංකයක ලෝහ ඔක්සයිඩයක් ලෙස FeO අම්ල සමඟ භෂ්මීය ඔක්සයිඩයක් මෙන් ප්රතික්රියා කරයි.
Fe₂O₃ අම්ලය උදාසීන කර Fe³⁺ ලවණ සහ ජලය ලබා දෙයි.
Fe₃O₄ තුළ Fe(II) සහ Fe(III) දෙකම ඇති බව පැහැදිලි කරන ප්රයෝජනවත් අයනික සමීකරණයකි.
Fe²⁺ ඔක්සිහරණ කාරකයක් ලෙස ක්රියා කරන විට භාවිත වන මූලික අර්ධ සමීකරණයයි.
ආම්ලික මාධ්යයේ MnO₄⁻ දම් පැහැය අහිමි කර Mn²⁺ බවට ඔක්සිහරණය වන අතර Fe²⁺ → Fe³⁺ වේ.
Cr(VI) → Cr(III) වන අතර Fe²⁺ → Fe³⁺ වේ. සම්පත් පොතේ මුද්රිත (g) සංකේත දෝෂය වෙනුවට ද්රාවණයේ Fe²⁺ සඳහා (aq) යොදා ඇත.
අපිරිසිදු කොළ අවක්ෂේපය අම්ලයේ දියවී Fe²⁺ ද්රාවණයක් ලබා දෙයි.
රතු-දුඹුරු අවක්ෂේපය අම්ලයේ දියවී Fe³⁺ ද්රාවණයක් ලබා දෙයි.
ජලය හා ඔක්සිජන් පවතින විට සිදුවන විද්යුත්-රසායනික මල බැඳීමේ සරල සමස්ත නිරූපණයකි.
Fe(OH)₃ පසුව ජලය අහිමි කර ජලීකෘත Fe₂O₃ ආකාරයේ මල නිපදවිය හැක.
H₂O, OH⁻, NH₃, Cl⁻, SCN⁻, CN-අඩංගු ලිගන්ඩ සහ NO සමඟ යකඩ අයනවල හැසිරීම.
වර්ණවත් ෂට්ජල සංකීර්ණ [Fe(H₂O)₆]²⁺ සහ [Fe(H₂O)₆]³⁺ සාදයි.
Fe²⁺ → Fe(OH)₂; Fe³⁺ → Fe(OH)₃. NH₃ H⁺ පිළිගෙන NH₄⁺ සාදයි.
Fe³⁺ සමඟ කහ [FeCl₄]⁻ සංකීර්ණය වර්ණ වගුවේ දක්වා ඇත.
Fe³⁺ රතු thiocyanato සංකීර්ණය; Fe²⁺/Fe³⁺ නිල් cyanido අවක්ෂේප; NO සමඟ දුඹුරු වළලු සංකීර්ණය.
ජලීය Fe²⁺ සාමාන්යයෙන් ෂට්ජල සංගත අයනයක් ලෙස නිරූපණය කරයි. වර්ණය ලා කොළය.
ජලීය Fe³⁺ සඳහා සම්පත් පොතේ වර්ණය කහ-දුඹුරු ලෙස දක්වයි.
Fe²⁺ හඳුනාගැනීමේදී අපිරිසිදු කොළ Fe(OH)₂ අවක්ෂේපය වැදගත් වේ. සම්පත් පොතේ වර්ණ වගුවෙන් අයනික සමීකරණය ගොඩනඟා ඇත.
Fe²⁺ සමඟ NH₃ ප්රධාන වශයෙන් H⁺ පිළිගන්නා භෂ්මයක් ලෙස ක්රියා කර Fe(OH)₂ අවක්ෂේප කරයි; සම්පත් පොත Fe සඳහා ස්ථායී ammine සංකීර්ණයක් දක්වන්නේ නැත.
කහ-දුඹුරු Fe³⁺ ද්රාවණයට ප්රබල භෂ්මයක් එක් කළ විට රතු-දුඹුරු Fe(OH)₃ අවක්ෂේප වේ.
Fe³⁺ සමඟ NH₃ ලිගන්ඩ මාරුවකට වඩා භෂ්මයක් ලෙස ක්රියා කර රතු-දුඹුරු අවක්ෂේපයක් ලබා දෙයි.
සම්පත් පොතේ වර්ණ වගුවේ Fe³⁺/Cl⁻ පද්ධතියට කහ [FeCl₄]⁻ දක්වයි. මෙය එම ලිගන්ඩ මාරුවේ නෙට් නිරූපණයයි.
ගැඹුරු නිල් අවක්ෂේපයක් සෑදීම Fe²⁺ හඳුනාගැනීම සඳහා යොදාගනී.
ප්රෂියානු නිල් අවක්ෂේපයක් සෑදීම Fe³⁺ හඳුනාගැනීම සඳහා යොදාගනී. මුද්රිත සම්පත් පොතේ සංකේතාත්මක K⁺ ගණනට වඩා මෙහි පූර්ණ සමතුලිත ස්ටොයිකියෝමිතිය දක්වා ඇත.
මඳ අම්ලීය NH₄SCN ද්රාවණයකදී රතු සංගත අයනය සෑදීම Fe³⁺ සඳහා සංවේදී පරීක්ෂාවකි.
සම්පත් පොතේ H₂SO₄ සහ SO₄²⁻ ඇතුළත් සම්පූර්ණ නිරූපණයේ නෙට් අයනික ආකාරයයි.
නයිට්රේට් පරීක්ෂාවේ දුඹුරු වළල්ලට හේතුව nitrosyl iron(II) සංකීර්ණයයි.
| විශේෂය | ලිගන්ඩය / පරීක්ෂාව | වර්ණය | තත්ත්වය |
|---|---|---|---|
| [Fe(H2O)6]2+ | H₂O | ලා කොළ | ජලීය ද්රාවණය |
| [Fe(H2O)6]3+ | H₂O | කහ-දුඹුරු | ජලීය ද්රාවණය |
| Fe(OH)2 | OH⁻ හෝ NH₃ | අපිරිසිදු කොළ | අවක්ෂේපය |
| Fe(OH)3 | OH⁻ හෝ NH₃ | රතු-දුඹුරු | අවක්ෂේපය |
| [FeCl4]− | Cl⁻ | කහ | ජලීය සංකීර්ණය |
| KFe[Fe(CN)6] | K₃[Fe(CN)₆] | තද නිල් | අවක්ෂේපය |
| Fe4[Fe(CN)6]3 | K₄[Fe(CN)₆] | ප්රෂියානු නිල් | අවක්ෂේපය |
| [Fe(SCN)(H2O)5]2+ | SCN⁻ | රතු | ජලීය සංකීර්ණය |
| [Fe(NO)]2+ | NO | දුඹුරු | වළලු සංකීර්ණය |
පෙන්වන swatch වර්ණ අධ්යාපනික ආසන්න නිරූපණයන්ය. සාන්ද්රණය, ආලෝකය, අනෙකුත් අයන සහ උපාංගය අනුව සැබෑ පැහැය වෙනස් විය හැක.
බෙන්සීන් halogenation සඳහා නිර්ජලීය FeCl₃/FeBr₃ ලුවිස් අම්ල උත්ප්රේරක ලෙස භාවිතය.
නිර්ජලීය FeCl₃ ලුවිස් අම්ලයක් ලෙස Cl₂ ධ්රැවීකරණය කර ඉලෙක්ට්රොෆිලික ප්රතිස්ථාපනය පහසු කරයි.
FeBr₃ ද ඒ ආකාරයෙන්ම Br₂ සක්රීය කර බ්රෝමොබෙන්සීන් සෑදීම පහසු කරයි.
මෙය Cl⁺ සමාන ඉලෙක්ට්රොෆිලික ස්වභාවය පෙන්වන සරල විභාග නිරූපණයකි; සැබෑ පද්ධතිය ධ්රැවීකෘත සංකීර්ණයක් හරහා විස්තර කරයි.
අරීනියම් අයනයෙන් H⁺ ඉවත් වීමෙන් ඇරෝමැටික් ස්ථායීතාවය සහ FeCl₃ උත්ප්රේරකය නැවත ලැබේ.
ප්රශ්න වචනෙන් වචනය නැවත පළ නොකර, නැවත නැවත අසන කුසලතා හා සංකල්ප රටා පමණක් සංග්රහ කර ඇත.
යකඩ ලෝපස්, කෝක්, හුණුගල්, උණුසුම් සම්පීඩිත වාතය; කෝක්හි කාර්ය තුන වෙන වෙනම.
ඉහළින් අමුද්රව්ය ඇතුල් කිරීම, ගඩොල් අතුරූ ආවරණය, උණු වාතය, ද්රව යකඩ, ලෝ බොර, ඉහළ වායුව.
Fe₂O₃ → Fe₃O₄ → FeO → Fe; 1000 °C ට අඩු සහ වැඩි කලාප වෙන් කර ලියන්න.
CO₂ + C ⇌ 2CO; ΔG = ΔH − TΔS; උෂ්ණත්වය වැඩි වන විට CO වැඩි වීමට හේතුව.
CaCO₃ විඝටනය; CaSiO₃ සහ Ca(AlO₂)₂; ඝනත්වය අඩු වීම සහ ද්රව යකඩ ආරක්ෂා කිරීම.
N₂, CO, CO₂, H₂; CO ඉතිරිවීමට හේතුව; අතිරික්ත O₂ හි අහිතකර බලපෑම.
Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ මඟින් ලෝපස් ස්කන්ධයෙන් Fe ස්කන්ධය, ප්රතිශත පිරිසිදුතාව සහ ප්රතිශත ඵලදාව.
ලා කොළ/කහ-දුඹුරු; Fe(OH)₂ අපිරිසිදු කොළ; Fe(OH)₃ රතු-දුඹුරු.
ferricyanide, ferrocyanide, SCN⁻, brown-ring; වර්ණය සහ සම්පූර්ණ අයනික සමීකරණය.
මධ්ය අයනයේ ඔක්සිකරණ අංකය, සංගත අංකය, ලිගන්ඩ charge සහ සංකීර්ණයේ සමස්ත charge.
Fe²⁺ සමඟ MnO₄⁻/Cr₂O₇²⁻; ආම්ලික මාධ්යයේ H⁺, H₂O සහ ඉලෙක්ට්රෝන නිවැරදිව තැබීම.
නිර්ජලීය තත්ත්වය, Lewis acid භූමිකාව, electrophile සෑදීම සහ උත්ප්රේරකය නැවත සෑදීම.
මල නොබැඳෙන වානේ සංයුතිය/ගුණ, යකඩ-වානේ භාවිත සහ ගුණ වෙනස් කිරීමට alloying.
CO₂, දූවිලි, CO, SOₓ/NOₓ, ජල/ඝන අපද්රව්ය; top gas සහ ලෝ බොර අතුරු නිෂ්පාදන ලෙස ප්රයෝජනයට ගැනීම.
Fe²⁺/Fe³⁺ සමඟ NH₃ = hydroxide අවක්ෂේප; Cu²⁺/Ni²⁺ වැනි excess-NH₃ complex pattern එක අන්ධව Fe වෙත යොදන්න එපා.
ගොනුව offline ක්රියා කරයි; පහත සබැඳි විවෘත කිරීමට පමණක් අන්තර්ජාලය අවශ්ය වේ.
ගොනු තත්ත්වය: මෙම ගොනුවට බාහිර JavaScript, CSS හෝ web font අවශ්ය නොවේ. අන්තර්ජාල සම්බන්ධතාවයකින් තොරව සෘජුව විවෘත කළ හැක.
මවුස්: වම් drag = භ්රමණය, wheel = zoom, දකුණු drag = pan. ස්පර්ශය: එක් ඇඟිල්ල = භ්රමණය, ඇඟිලි දෙක = zoom/pan. පැනලයකින් ප්රතික්රියාවක් තෝරාගත් විට mobile තිරයේ පැනලය ස්වයංක්රීයව වැසේ.
යකඩ ලෝපස් යනු ඌෂ්මකයට ඇතුල් කරන යකඩ අඩංගු අමුද්රව්යයයි. ලෝ බොර (ස්ලැග්) යනු CaO විසින් SiO₂ සහ Al₂O₃ වැනි අපද්රව්ය සමඟ සාදන, ද්රව අමු යකඩ මත පාවෙන ද්රව අපද්රව්ය මිශ්රණයයි. මෙම දෙක එකිනෙක වෙනස් පද දෙකකි.
ΔG ප්රස්ථාරය 298 K දී ΔH° සහ ΔS° නියත ලෙස සලකන අධ්යාපනික ආසන්නනයකි. සැබෑ ධාරා ඌෂ්මකයක උෂ්ණත්වය අනුව තාප ධාරිතාව Cp(T), CO/CO₂ අනුපාතය, අර්ධ පීඩන, ක්රියාකාරීතාව, ප්රතික්රියා වේගය, නේවාසික කාලය සහ තාප හානි වැදගත් වේ. %CO වක්රය සම්පත් පොතේ රූපයේ හැඩය නිරූපණය කරන සංකේතාත්මක වක්රයකි.
AChem educational build • www.achem.lk